将10gFe置于25ml浓硝酸中,微热充分反映后收集到1792ml气体(标况)溶液残留4.4g固体,求被还原和未还原的硝

铁被硝酸氧化为铁离子,因铁过量（有固体剩余）铁离子又被还原为亚铁离子.硝酸随反应进行浓度下降,先产生NO2,后可能产生NO.假设气体中有NO2为xmol,NO为ymol,根据气体体积和反应得失电子数得方程：x+y=1792/22400=0.08,x+3y=(10-4.4)÷56×2=0.2.解得：x=0.02,y=0.06.溶液中有Fe(NO3)2为：(10g-4.4g)÷56g/mol=0.1mol.
根据N原子守恒,得被还原的HNO3为0.08mol,未被还原的硝酸为0.2mol,原硝酸浓度为(0.08mol+0.2mol)÷0.025L=11.2mol/L.