把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L……把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L,且在KSCN溶液中不变红色.求：1）原混合物中铁和氧化铁各为多少克?2）稀硫酸的物质的量浓度为多少?过程，谢谢
问题描述：
把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L……
把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L,且在KSCN溶液中不变红色.
求：
1）原混合物中铁和氧化铁各为多少克?
2）稀硫酸的物质的量浓度为多少?
过程，谢谢
答
1、Fe5.6g FeSO4 43.2g
2、3.5mol/L
答
不变红色说明没有3价铁,都是2价铁.0.1molH2,说明反应掉了0.1mol铁,就是5.6克.FeO就是43.2克,就是0.6mol.
则0.7mol硫酸,3.5摩/升