对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是多少？②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:09:44

问题描述：

对于反应2CO+O₂=2CO₂，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L^-1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

答

①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，设需要氧气的物质的量为n，则：2CO+O2=2CO2 1 2 n 1.5mol所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0...
答案解析：①根据n=

计算33.6L二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算需要氧气的物质的量；
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，据此计算需要NaOH物质的量，再根据V=

计算需要氢氧化钠溶液的体积．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．