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对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：①需要氧气的物质的量是多少？②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:10:12
问题描述：

对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1 NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

答

①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为

33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，
设需要氧气的物质的量为n，则：
2CO+O2=2CO2
    1   2
    n   1.5mol
所以，1：2=n：1.5mol，解得n=0.75mol
答：需要氧气的物质的量为0.75mol．
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由方程式可知需要n（NaOH）=2n（CO2）=2×1.5mol=3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
3mol
0.5mol/L
=6L，
答：消耗该NaOH溶液的体积为6L．
答案解析：①根据n=
V
Vm
计算33.6L二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算需要氧气的物质的量；
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，据此计算需要NaOH物质的量，再根据V=
n
c
计算需要氢氧化钠溶液的体积．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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