在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入80gH2O中,所得溶液密度为1.16g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度是多少?（3）取上述所得溶液50ml,向该溶液中逐滴加入1mol/L的Na2CO3溶液,并不断搅拌使之充分反应,求最多可生成气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全都排出）
问题描述：
在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题
（1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少
（2）施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入80gH2O中,所得溶液密度为1.16g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度是多少?
（3）取上述所得溶液50ml,向该溶液中逐滴加入1mol/L的Na2CO3溶液,并不断搅拌使之充分反应,求最多可生成气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全都排出）
答
设一个氢气和氯气的物质的量，按质量和体积解一个二元一次方程组就可以了
答
（1）x+y=1,71x+2y=36.5,x=0.5
0.5mol
（2)m=116.5g
V=0.1L
n(HCl)=1mol
c=10mol/L
10mol/L
(3)n(Hcl)=o.5mol
n(CO2)=0.25mol
V=5.58L
5.58L