高一化学必修一相关计算题取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应.求：1.该Na2CO3溶液的物质的量浓度2.标准状况下,生成二氧化碳气体的体积3.将生成的二氧化碳气体全部通入100mL1.5mol/LNaOH溶液充分反应后,如果溶液的体积不发生变化,求生成酸式盐的物质的量浓度是多少?
问题描述：
高一化学必修一相关计算题
取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应.
求：1.该Na2CO3溶液的物质的量浓度
2.标准状况下,生成二氧化碳气体的体积
3.将生成的二氧化碳气体全部通入100mL1.5mol/LNaOH溶液充分反应后,如果溶液的体积不发生变化,求生成酸式盐的物质的量浓度是多少?
答
1、106g/106g mol-1=0.1mol c=0.1mol/0.01L=10mol/L
2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106g 22.4L
10.6g 2.24L
3、CO2:0.1mol NaOH:0.15mol
CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
0.075 mol 0.15mol 0.075mol 0.025mol 0.05mol
c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L