有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求帮忙!）
问题描述：
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求帮忙!）
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品加入到1L 0.1MOL／L的盐酸里,充分反应后过量的盐酸恰好被200ML 0.1MOL／L的KOH溶液中和.蒸干溶液可得到得固体是什么?物质的量是多少?质量是多少?
答
每种反应的产物都是氯化钾.最后得到的固体是氯化钾.
根据元素守恒,氯化钾的物质的量等于氯离子的物质的量,氯离子只有盐酸提供.
n(KCl)=n(Cl)=1L*0.1mol/L=0.1mol
m(KCl)=0.1mol*74.5g/mol=7.45g.