.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.
问题描述：
.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的洛液蒸发,可以得到的固体质量是（ ）
A、30.8gB、34.8g C、30.8～34.8之间 D、无法计算
解析是这样：最后得到的固体是硫酸钾,设可以得到硫酸钾的质量为x
H2SO4→K2SO4
98174
98g×20% x
=x=34.8g
故答案为：B
可是我觉得不对啊.稀硫酸过量啊.因为“过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应”,说明稀硫酸过量,剩下的稀硫酸恰好与20g10%的KOH溶液完全反应.所以和KOH和碳酸钾反应的硫酸应该小於98g*20%,所以答案不是B
求解!
答
注意,是将中和后的溶液蒸发,而中和用的是氢氧化钾,与稀硫酸反应后的产物依然是硫酸钾.