6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+.
问题描述：
6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+.
6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+.全过程用1000ml量筒用排水法收集到672ml无色气体.往量筒力通入氧气,发现量筒的体积先减少后增加,最小值为224ml.求：
（1）反应后的溶液中NH4+的物质的量浓度（设溶液体积仍为100ml）
（2）硝酸的物质的量浓度.
（3）说明往量筒内通入氧气体积先减少后增大的原因.
合理清晰.
答
化学反应方程式如下：Zn + HNO3(稀) ---> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + NO(气) +N2（气） (未完成,未配平)当往量筒力通入氧气时,发生的反应如下：刚开始时气体体积减少是因为一氧化氮与氧气发生了反应：2NO + O2 = 2NO后来一...