将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（ ）
问题描述：
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（ ）
A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．2.4
我知道Cu发生反应是3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO+2H2O
然后铁可能有两种情况3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+2H2O
还有Fe+4HNO3===Fe（NO3)3+NO+2H2O这样子我联立方程组算出来怎么0.75啊什么的.没一个和选项符合的.为啥米丫?
答
沉淀过滤、洗涤、灼烧后是Fe2O3和CuO4.8-3.6=1.2gO2设铜和铁的物质的量分别为X\Y56X+64Y=3.616*3X/2+16Y=1.2mol解得X=0.03molY=0.03mol铁足量 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O H...