将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（ ）A. 1.2B. 1.75C. 2.0D. 2.4
问题描述：
将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g.则c值可能为（ ）
A. 1.2
B. 1.75
C. 2.0
D. 2.4
答
最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×x2+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也...
答案解析：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×
+80y=4.8，据此计算x、y的值；x 2
虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：
当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；
当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，
根据电子转移守恒计算NO物质的量，并以此计算硝酸的物质的量，可计算浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同．