14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?
问题描述：
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?
得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。
答
n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05mol1mol O2反应,得到4mol电子所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0...