已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·

首先可以确定的是Zn从0变为+2
那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol
那么转移电子数为:2*5=10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用
而根据得失电子守恒,那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol,所以化合价从+5变为0,最后形式为N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O氮的化合价变了5个怎么最后成氮气了HNO3中的N是正5价，变了5，不是正好为0价吗然后呢0价的N不就是氮气吗你看我这么说行不行？就是锌的化合价升了两个，然后就看作他物质的量是五摩尔，然后拿2乘以5就是十摩尔12减10就是两摩尔 那么还原产物物质的量就是两摩尔 设氮元素的化合价变化为5-x 2*5 =(5-x)2最后x=0对，就是这样