在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3, 2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较,正确的判断是
问题描述:
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR′)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较,正确的判断是( )
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较
答
NaR′的反应:CO2先和水反应生成H2CO3,然后和NaR′发生第一步反应:NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′,由于NaR′过量,所以NaHCO3继续和NaR'反应:NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3,总反应表示为:2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3,...