在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（　　）A. HR的较大B. HR′的较大C. 两者相同D. 无法比较

NaR′的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H₂CO₃=NaHCO₃+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO₃继续和NaR'反应：NaHCO₃+NaR′=HR′+Na₂CO₃，总反应表示为：2NaR’+CO₂+H₂O=2HR′+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR′，
NaR的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃这步，说明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR较强，
故选A．
答案解析：根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，说明HR′的酸性小于碳酸氢根离子．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，难度中等．