在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3， 2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是
问题描述：
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（ ）
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较
答
NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR'反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强，
故选A．