有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O⇌2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（
问题描述：
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O⇌2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A. HR较弱
B. HR1较弱
C. 两者相同
D. 无法比较
答
NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3=NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1=HR1+Na2CO3，总反应表示为：2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR1，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR1较弱，
故选B．