高一化学暑假作业里的题目在铜片里加115mL某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,稀释到500mL,加入足量Zn,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体,过滤残留固体,干燥后称得质量减轻了7.5克.求原硫酸的物质的量浓度.要过程哦~答案是18.3,不过不知道是怎么出来的啊~
问题描述：
高一化学暑假作业里的题目
在铜片里加115mL某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,稀释到500mL,加入足量Zn,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体,过滤残留固体,干燥后称得质量减轻了7.5克.
求原硫酸的物质的量浓度.
要过程哦~答案是18.3,不过不知道是怎么出来的啊~
答
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
与硫酸反应的锌物质的量=2.24/22.4=0.1mol
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu……△m
65g…1mol……………64g……1g
…(7.5-0.1*65)mol………(7.5-0.1*65)g
Cu2+物质的量=1mol
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑+2H2O
H2SO4的物质的量=1*2+0.1=2.1mol
原硫酸的物质的量浓度=2.1/0.115=18.3mol/L