一道高一化学题（差量法）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

问题描述：

一道高一化学题（差量法）
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

答

设与硫酸反应的铁xmol，与硫酸铜反应的铁ymol，则析出铜ymol，则根据反应前后金属质量相等有64y=56（x+y)，得x/y=1:7，不妨设x=1mol,则原溶液有7mol铁与铜反应，1mol与硫酸反应，根据对应关系有原溶液有2molH+,7molCu2+,8molSO42-,所以是1：4，选A

答

假设有56g的铁，转化为铜和氢气。铁的质量=铜的质量-氢气的质量。物质的量浓度之比等于物质的量之比（体积一定）。所以56g=64x-2y 然后就是试选项。应该是这样

答

这个分为两个反应设于H2SO4反应消耗xmol FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1 1 1x x x设与CuSO4反应消耗ymol FeFe+CuSO4=Cu+FeSO41 1 1y y y前后固体质量相等56(x+y)=64yx/y=1/7所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8nH+:n(SO42-)=2:(1+...

答

既然铁粉是足量的，所以可以发生以下两个反应：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
反应结束后剩余的金属粉末是铜.由以上两个反应知：第一个反应中损失的质量是56份（产物中没有产生固体）；第二个反应多的质量是8份，因为反应前后金属粉末的质量不变，所以，要将第二个反应乘以7就可以使前后相等了：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
7Fe + 7CuSO4 = 7FeSO4 + 7Cu
两个反应中消耗的H+离子是2份（一份硫酸），SO4 2-离子一共是8份，所以氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：8=1：4

一道高一化学题（差量法）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8

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