把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉的质量相等,则原子中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为（ ）差量法计算
问题描述：
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉的质量相等,则原子中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为（ ）
差量法计算
答
原固体：Fe
残余固体：Fe,Cu 质量相等
变化的n(Fe):n(Cu)=64:56=8:7
变化的n(Fe)=n(SO4+)
n(H2):n(SO4+)=(8-7):8=1:8