1.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与（-2价）SO4离子的物质的量浓度之比
问题描述：
1.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与（-2价）SO4离子的物质的量浓度之比
2.将适量铁粉放入三氯化铁中,完全反应后.溶液的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量的比
3.由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21：8,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量的比值可能是
答
1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu m=+8 x
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 m=-56 y
x:y=7:1,
H+ :SO42- = 2:8=1:4
2.2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
2:3
3.FeO:Fe2O3=1:1,Fe3O4的物质的量任意.