把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO2-的物质的量浓度之比A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
问题描述：
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO2-的物质的量浓度之比
A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
答
晕 这麽简单的题也不会 就按楼上说的那麽做 选A
答
A..上了大二我才发现我快不会做了
答
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
56 n(2H+) 质量变化=-56
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
56 n(Cu) 64 质量变化=8
当质量变化相等时,n(Cu)=56/8=7n(2H+)
n(H+):n(SO42-)=2n(2H+):[n(2H+)+n(Cu)]=2:8=1:4
所以选A