将6.6g二氧化碳通入足量的澄清石灰水,使之完全反应.求:消耗氢氧化钙的质量为多少克?得到多少克碳酸钙?
问题描述：
将6.6g二氧化碳通入足量的澄清石灰水,使之完全反应.求:消耗氢氧化钙的质量为多少克?得到多少克碳酸钙?
答
应该是恰好完全反应吧？
设消耗Ca(OH)2质量为x，生成CaCO3的质量为y。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
74 44 100
x 6.6g y
x/74=6.6g/44，x=11.1g
y/100=6.6g/44，y=15g
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诚挚为你解答——来自广东广雅中学知识团队
答
消耗11.1g氢氧化钙，得到15g碳酸钙
答
设消耗氢氧化钙的质量为x,得到碳酸钙的质量为y
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 74 100
6.6g x y
44/6.6=74/x
x=11.1g
44/6.6=100/y
y=15g
消耗11.1克氢氧化钙,生成15克碳酸钙