在含有氢氧化钙3.7g的石灰水里,通入足量的二氧化碳,能得到碳酸钙沉淀多少克?
问题描述：
在含有氢氧化钙3.7g的石灰水里,通入足量的二氧化碳,能得到碳酸钙沉淀多少克?
答
设：能得到碳酸钙沉淀质量为 m(CaCO3)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74g 100g
3.7g m(CaCO3)
m(CaCO3) = 5.0g
答
解 设碳酸钙的质量为x
Ca(OH)2--------------CaCO3
74 100
3.7 X X=5g
74/100等于3.7/x
X=5g
答： 可以得到5gCaCO3沉淀。
答
1摩尔氢氧化钙和1摩尔二氧化碳反应生成1摩尔caco3和1摩尔H2O，3.7克算出氢氧化钙物质的量，氢氧化钙物质的量=碳酸钙物质的量，然后再乘以摩尔质量。
答
Ca(OH)2--------------CaCO3
74 100
3.7 X X=5g 可以得到5gCaCO3沉淀
答
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74g 100g
3.7g m m=5g