1.标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为10克,体积是6.72升,求CO和CO2的体积和质量各是多少?将混合气体与氧气充分反应后,得到的气体通入澄清石灰水,最多可得沉淀多少克?2.把1.53gBaO溶于水充分反应,将溶液在室温下用N2吹干,可析出晶体3.15g,计算含水晶体的化学式,Ba（OH）2.xH2O ,求x的值（BaO+H2O—>Ba(OH)2 )

问题1
根据阿佛加德罗定律，标准状况下，1摩尔的气体体积为22.4升，那么6.72升气体就是0.3摩尔。
设：CO有X mol,CO2有Y mol
X + Y = 0.3 （1）
28X + 44Y = 10 （2）
解得
CO 有0.2摩尔，5.6g，4.48升
CO2有0.1摩尔，4.4g, 2.24升
混合气体和足量的氧气生成0.3摩尔的CO2，通入澄清石灰水，最多生成0.3摩尔的碳酸钙，应该为30克沉淀。
问题2
氮气吹干是为了不生成碳酸钡等杂质，又不风化而失去结晶水，此外无其他含义
氧化钡的式量为153，
1.53gBaO就应该是0.01摩尔，
与水反应生成0.01摩尔的氢氧化钡的水合物。
该水合物3.15g,
那么水合物的式量为315
无水氢氧化钡的式量是171，
那么结晶水的式量为144，
144/18 = 8
所以含有8个结晶水，x=8

设CO的物质的量是x,CO2的物质的量是y
所以28x+44y=10,x+y=6.72/22.4
x=0.2mol,y=0.1mol
所以m（CO）=28x0.2=5.6g,m（CO2）=44x0.1=4.4g
V(CO）=0.2x22.4=4.48L,V(CO2)=0.1x22.4=2.24L
2CO+O2=2CO2
2.2
0.2.X
X=0.2mol
总n（CO2)=0.2+0.1=0.3mol
CO2-CaCO3
0.3...0.3
m(CaCO3)=0.3x100=30g
2.
BaO+H2O=Ba(OH)2
153.187
1.53.X
X=1.87g
nBa(OH)2=0.01mol
那么n（H2O）=0.0xmol=（3.15-1.87）/18
x=7