已知标准状况下22.4L的CO2的质量为44克,现欲制取标准状态下的CO2.44.8L,问需要多少克的碳酸钙跟足量稀反应?（CA-40,C-12,O-16)向盛有澄清石灰水的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,充分反应后,称的烧杯内物质的总质量为104.4克,求（1）参加反应的二氧化碳质量为多少克?（2）反应中生成沉淀多少克?（CA-40,C-12,O-16）解答要规范,像这样的：设锌与镁的质量都为A克,锌与稀硫酸产生的氢气味X克镁与稀硫酸产生氢气Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； Mg+H2SO4=MgSO4+H265..2 24.2A X X=2A/65 A Y Y=2A/24X/Y=2A/65 / 2A/24=24/65

1. 22.4:44=44.8:x x=88g
CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +CO2 + H2O
100 44
X 88
100/x=44/88 x=200g
2.澄清石灰水的质量是100g
参加反应的二氧化碳质量:104.4-100=4.4g
CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3 +H2O
44 100
4.4 X
44/4.4=100/X X=10g
反应中生成沉淀10克

标准状况下22.4L的CO2的质量为44克,则标准状态下的CO244.8L其质量为88g设需要碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44x ...