将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算：1）原溶液中含有KBr的质量为多少克?2）与KBr和KI完全反应时,需消耗cl2的体积（标准状况）为多少升?
问题描述：
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算：
1）原溶液中含有KBr的质量为多少克?
2）与KBr和KI完全反应时,需消耗cl2的体积（标准状况）为多少升?
答
Cl2将Br与碘离子氧化成为单质，生成的是氯化钾，灼烧时，单质溴与单质碘都会挥发，最后的残渣为氯化钾,可以知道钾离子的浓度,另一份等量的溶液里已经知道了I离子的浓度为0.86mol/L,则可以算出KBr的质量;
再根据上面得出的结论就可以算出CL2的体积了
PS:很多东西忘了,原子量和摩尔的值都不记得了,答案自己动手
答
6.1克是氯化钾固体,（溴挥发,碘升华） 合 6.1/（39+35.5）=0.082摩尔说明钾离子一共有 0.082摩尔由电荷守恒可知,碘离子与溴离子数目之和等于钾离子的数目所以,溴离子的物质的量是 0.082-0.86*0.018=0.067摩尔所以,...