一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成,称取混合物4.42g,加热至恒重,将放出的气体通过过量的石灰水,得白色沉淀2g,加热后的残渣与某浓度盐酸30mL恰好完全作用,求（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度.

根据关系式：
2NaHCO3-----CO2------CaCO3
168 100
X 2
X=0.84g
原混合物中碳酸氢钠的质量是0.84克。
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168 106
0.84 Y
Y=0.53g
反应后，碳酸钠的总质量＝4.42－0.84＋0.53＝4.11克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 2
4.11 Z
Z=0.078mol
盐酸的物质的量浓度＝0.078/0.03=2.6mol/L

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl 168 100 73 x 2g y x=3.36g,y=1.46g=0.02mol 碳酸氢钠3.36g 碳酸钠1.06g,即0.01mol Na2CO3~2HCl 0.01mol~0.02mol 所以碳酸钠消耗盐酸0.02mol,碳酸钙消耗盐酸0.02mol C=0.04/0.03=1.3mol/L 2...