[高中化学]一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成,称取混合物4.42g,一种白色粉末由碳酸氢钠和碳酸钠混合而成,称取混合物4.42g,加热至恒重,将放出的气体通过过量的石灰水,得白色沉淀2g,加热后的残渣与某浓度盐酸30mL恰好完全作用,求（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度.

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl
168 ~100 ~73
x ~2g ~y
x=3.36g，y=1.46g=0.02mol
碳酸氢钠3.36g
碳酸钠1.06g，即0.01mol
Na2CO3~2HCl
0.01mol~0.02mol
所以碳酸钠消耗盐酸0.02mol，碳酸钙消耗盐酸0.02mol
C=0.04/0.03=1.3mol/L

就是化学方程式的问题
2NaHCO3(加热)====Na2CO3+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
列式先算出CO2的质量为0.88克，再由CO2的质量算出NaHCO3的质量为3.36克
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
列式算出HCl的物质的量为0.04mol,
然后再算物质的量浓度0.04/0.03约为1.3mol/L

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl 168 100 73 x 2g y x=3.36g,y=1.46g=0.02mol 碳酸氢钠3.36g 碳酸钠1.06g,即0.01mol Na2CO3~2HCl 0.01mol~0.02mol 所以碳酸钠消耗盐酸0.02mol,碳酸钙消耗盐酸0.02mol C=0.04/0.03=1.3mol/L 2...