化学计算题,有耐心的进.由碳酸氢钠和碳酸钠混合的白色粉末4.42克,加热至恒重,将产生气体通过过量石灰水,得白色沉淀2克,加热后残渣和某浓度的盐酸30毫升恰好完全反应.求1：原混合物中碳酸氢钠的质量.2：盐酸的物质的量浓度.

果然没人进啊，不该这样提问

m(NaHCO3)=0.02*2*84=3.36g;n=0.04mol
m(Na2CO3)=4.42-3.36=1.06g;n=0.01mol
c=(0.04+0.01*2)/0.03=2mol/L

1. 加热至恒重,碳酸氢钠全部转化成碳酸钠,并生成二氧化碳.二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙.碳酸钙为2/100=0.02摩尔,所以二氧化碳为0.02 摩尔,碳酸氢钠为0.4摩尔,质量为,0.04*84=3.36克
2. 残渣全部为碳酸钠,碳酸氢钠生成的碳酸钠为0.02摩尔,原来的碳酸钠质量为4.42-3.36=1.06克,物质的量为1.06/106=0.01摩尔,残渣*碳酸钠0.01+0.02=0.03摩尔,反应需盐酸0.06摩尔,所以盐酸物质的量浓度为0.06/0.03=2摩尔每升
附：方程式：2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（气体）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2（气体）
计算是不需要耐心的,打方程式,从中文到英文,从英文小写到英文大写,是需要耐心的.