一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.秤取4.42克灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生成2克沉淀.灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应.求：1.原混合物中各物质的质量.2.所用盐酸的物质的量浓度.
问题描述：
一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.秤取4.42克灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生
成2克沉淀.灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应.求：1.原混合物中各物质的质量.2.所用盐酸的物质的量浓度.
答
CaCO3为2/100=0.02molCO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O1 1x 0.02mol 解得x=0.02mol2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22 1 1y z 0.02mol y=0.04mol z=0.02molNaHCO3为0.04x84=3.36g,则Na2CO3为4.42-3.36=1.06g,1.06/106=0.01mol2、灼烧后...