一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.秤取4.42克灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生成2克沉淀.灼烧后的残渣能与3ml盐酸恰好完全反应.求1.原混合物的质量_g;_g 2.所用盐酸的物质的量浓度_mol|L.....
问题描述：
一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.秤取4.42克灼烧至恒重.把放出的气体通入足量澄清石灰水中.生
成2克沉淀.灼烧后的残渣能与3ml盐酸恰好完全反应.求1.原混合物的质量_g;_g 2.所用盐酸的物质的量浓度_mol|L.....
答
1.灼烧使碳酸氢钠分解出CO2和碳酸钠,通入石灰水即产生CaCO3沉淀.
CO2质量=44X2/100=0.88g 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
所以NaHCO3质量=84X2X0.88/44=3.36g Na2CO3质量=4.42-3.36=1.06g
2.Na2CO3+2HCl=== 所以n(Na2CO3)=1/2 n(HCl)=3.36/(84X2)+1.06/106=0.03mol
HCl浓度=0.06/0.003=20mol/L
怎么这么浓的= =!