【1个化学题】某14克铁的样品与100克稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应也不溶于水)最后产生了0.4克氢气.(1)铁的样品所占的质量分数是?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?(3)最后所得溶液中溶质的质量分数?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

问题描述:

【1个化学题】某14克铁的样品与100克稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应也不溶于水)
最后产生了0.4克氢气.
(1)铁的样品所占的质量分数是?
(2)稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)最后所得溶液中溶质的质量分数?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

设样品中Fe的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y,反应生成FeSO4的质量为zFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 152 2x y z 0.4gx=11.2gy=19.6gz=30.4g1.样品中Fe的质量分数为11.2/14*100%=80%...