校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下,22.4L H2的质量为2g）实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 生成氢气质量为啥是0.3?我不明白,求详细解答,解释一下为什么是0.3?
问题描述：
校课外兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分
别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下,22.4L H2的质量为2g）
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m
生成氢气质量为啥是0.3?我不明白,求详细解答,解释一下为什么是0.3?
答
①②比较
②加入Fe的质量是①的2倍,生成气体也是①的2倍
②③比较
③加入Fe的质量是②的约1.6倍,生成气体却只有②的1.5倍
说明实验③Fe过量,酸不足
因此实验④再增大Fe的质量,生成H2的量也不会更多,只会和③一样多,3.36L,质量为0.3g