9年化学计算题 【信息卷十套 37题】我要中考了 现在非常着急 我悬赏的分一分都没了】甲,乙,丙同学对一批铁样品（含杂质.杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,其中只有一位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（烧杯质量为25.4g）实验数据见下表：甲 乙 丙烧杯和稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后,烧杯和剩余物 208.7g 158.7g 163.7g（1）（ ）同学所取的稀硫酸能与铁样品恰好反应（2）试求铁样品中铁的质量分数?（3）计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数?【详细的解题思路 ,.】
问题描述：
9年化学计算题
【信息卷十套 37题】
我要中考了 现在非常着急 我悬赏的分一分都没了】
甲,乙,丙同学对一批铁样品（含杂质.杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,其中只有一位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（烧杯质量为25.4g）实验数据见下表：
甲 乙 丙
烧杯和稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后,烧杯和剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
（1）（ ）同学所取的稀硫酸能与铁样品恰好反应
（2）试求铁样品中铁的质量分数?
（3）计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数?
【详细的解题思路 ,.】
答
通过分析,生成的氢气质量：甲：200+9-208.7=0.3g 乙：150+9-158.7=0.3g 丙：150+14-163.7=0.3 三个人产生的氢气都是0.3g,参考甲和乙,加入的样品相同,硫酸不同.甲的硫酸多,但是产生的氢气没有变,所以乙是刚好完全反应,而甲是硫酸过量,丙是硫酸不足. 2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 …56…98………152……2 …X……Y…………Z……0.3 X=8.4g Y=14.7g Z=22.8 铁样品的质量分数：8.4/9=93.3% 3、所得溶液中溶质的质量分数：22.8/（150+8.4-25.4-0.3）=17.2%