将一块质量为8.7g的铁合金粉末放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入105.9g的稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应,测得生成氢气的质量为0.3g,求该铁合金是生铁还是钢和反应后所得溶液中溶质的质量分数?

分类: 作业答案 • 2022-02-11 21:36:57

问题描述：

将一块质量为8.7g的铁合金粉末放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入105.9g的稀硫酸,恰
好使铁合金中的铁完全反应,测得生成氢气的质量为0.3g,求该铁合金是生铁还是钢和反应后所得溶液中溶质的质量分数?

答

Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 152 2
X=8.4g y=22.8g 0.3g
(8.7-8.4)/8.7=3.45% >2% 所以是生铁
溶质的质量分数:22.8/(8.4+105.9-0.3)=20%