将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气

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• 将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求:
• 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（　　） A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu
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• 1、 将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则溶液的浓度为A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算（⊙﹏⊙b汗,这道题我们班同学瞪了好久也没瞪出来,如果高人也不会那就算了吧,别抠了）2.已知NaHS MgSO4 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为A、a% B、2a% C、1-0.0175a D、1-0.0075a3.把镁锌铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应,得标准状况下氢气2.8L则金属混合物中,三种金属物质的量之和可能是A、0.1mol B、0.125mol C、0.15mol D、0.2mol
• 1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（ ）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
• 20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5 C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余B为什么不对,26．（5分）有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过
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• 1.将一定质量的铝分成两等份,一份投入到100mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.则：（1）两份铝充分反应后共得到H2多少L（标准状况下）?（2）盐酸的物质的量浓度是多少?2.标准状况下,有O2和Cl2组成的混合气体共500mL,通入H2使其恰好完全燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出50mL,用0.125mol/L的NaOH20mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积是A.280mL B.440mL C.500mLD.720mL
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