20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（　　）A. Mg和AlB. Al和FeC. Fe和ZnD. Zn和Cu

答

11.2L氢气物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为

20g

0.5mol

=40g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×

2

3

=18g/mol，均小于40g/mol，不符合题意，故A错误；
B．Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×

2

3

=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故B正确；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合题意，故C错误；
D．Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于40g/mol，不符合题意，故D错误，
故选B．
答案解析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物计算、元素化合物性质，难度中等，注意利用平均值法解答．