将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求:
问题描述：
将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求:
1.原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的两之比
2.如果将21.2g的这种混合物加入足量的水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度
知道上的满意回答
2011-11-06 17:31Na xmol Al ymol Fe zmol
23x+27y+56z=21.2/2=10.6g
0.5x+1.5y+z=6.72/22.4=0.3mol
1.5y=4.48/22.4=0.2mol
求解xyz即可
问.方程2,3怎么得来的?
答
2是三者和酸反应得到的式子
3是铝和碱反应得到的式子2Na+2HCl=2NaCl+H2|，2Al+2HCl=2AlCl3+3H2|，Fe+2HCl=2FeCl2+H2|，这个么？Nax mol 生成多少mol的H2？ 我这章学的特不好同学，，你看2份Na得到1份的H2所以xmol的Na可以得到0.5x的H2