在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比
问题描述：
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+1 2
O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）1 2
A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ
答
n（C）=
=100g 12g•mol−1
mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=25 3
mol×25 3
=1 3
mol；25 9
生成的
molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×25 9
mol≈784.92kJ，故C正确；25 9
故选C．