在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

分类: 作业答案 • 2021-12-29 16:11:15

问题描述：

在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO₂占

体积，且C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A. 172.5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517.5kJ

答

36g碳的物质的量为36g12g/mol=3mol，所以CO的物质的量为3mol×13=1mol，由于CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量...