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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失

分类: 作业答案 • 2021-12-31 11:01:32

问题描述：

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积，已知:C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）
A.

1

2

Q₂ kJ
B.

1

3

Q₁kJ
C.

1

3

Q₂kJ
D.

1

3

（Q₁+Q₂）kJ

答

18g碳的物质的量为

18g

12g/mol

=1.5mol，故生成CO、CO₂总的物质的量为1.5mol，所以CO的物质的量为1.5mol×

1

3

=0.5mol，由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，所以0.5molCO燃烧放出的热量为Q₂kJkJ/mol×0.5mol=0.5Q₂kJ，即18碳不完全燃烧生成损失的热量为0.5Q₂kJ，
故选A．