在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A. 392.93kJB. 2489.42kJC. 784.92kJD. 3274.3kJ

答

n（C）=

100g

12g•mol−1

=

25

3

mol，CO和CO₂的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol；
生成的

25

9

molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×

25

9

mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．
答案解析：100g炭完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出CO和CO₂的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查有关反应热的计算，根据所学知识完成即可，难度中等．