在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占13体积,CO2占23体积,且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol;CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
问题描述:
在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占
体积,CO2占1 3
体积,且C(s)+2 3
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol;CO(g)+1 2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )1 2
A. 172.5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517.5kJ
答
36g碳的物质的量为
=3mol,36g 12g/mol
所以CO的物质的量为3mol×
=1mol,1 3
由于CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol,所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ.1 2
即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ.
故选:C.