化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢氧根离子的浓度＞A离子的浓度＞B离子的浓度＞氢离子的浓度C.氢氧根离子的浓度＞B离子的浓度＞A离子的浓度＞氢离子的浓度为什么选A?其他什么地方错了!
问题描述：
化学粒子浓度大小的判断
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度
B.氢氧根离子的浓度＞A离子的浓度＞B离子的浓度＞氢离子的浓度
C.氢氧根离子的浓度＞B离子的浓度＞A离子的浓度＞氢离子的浓度
为什么选A?其他什么地方错了!
答
A、所以正确是因为乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,那么乙酸根的水解度比甲酸根大,当然HA的浓度＞HB的浓度.水解后的产物弱酸与氢氧根的浓度是相等的,而这里的氢氧根是甲酸根和乙酸根水解出的氢氧根浓度之和,所以必然大于HA的浓度或HB的浓度.氢离子浓度最小无须多说.
B、C所以错误是因为NaA和NaB的水解度是以百万分计,水解得到的氢氧根浓度是很小的,弱酸根离子浓度比氢氧根离子浓度要大得多.至于说A离子的浓度＞B离子的浓度,那只是错中错而已.