化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?我急用！
问题描述：
化学（粒子浓度关系）
常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?
我急用！
答
错
可以用得到的质子数等于失去的质子数
C（H+）+C（HA）=C（A-）+C（OH）
答
个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）----------------------------1式再有因为投入的是0.2摩/升的某一元酸...