酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子

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• 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢氧根离子的浓度＞A离子的浓度＞B离子的浓度＞氢离子的浓度C.氢氧根离子的浓度＞B离子的浓度＞A离子的浓度＞氢离子的浓度为什么选A?其他什么地方错了!
• （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则该溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　　（2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （ ）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN 溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方　）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）．
• HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!上面的排序为什么A-,B-都大于OH-
• 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？
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