HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
问题描述：
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
答
A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、由...
答案解析：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
考试点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．