有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是（ ）A. 三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B. 若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C. 三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③D. 若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
问题描述：
有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是（ ）
A. 三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③
B. 若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①
C. 三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③
D. 若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
答
A．均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液，氢离子的浓度③＞①＞②，则pH大小的顺序是②＞①＞③，故A错误；B．只有③为强酸，三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是③，故B错误；C...
答案解析：A．氢离子浓度越大，pH越小；
B．强酸在稀释时变化的倍数大；
C．氢离子浓度越大，水电离产生的氢离子浓度越小，盐类水解促进水的电离；
D．根据反应后溶液中的溶质来分析．
考试点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查氢离子的浓度、pH及溶液的酸碱性，明确酸的强弱、电离、盐类水解即可解答，难度不大．