高中物理化学题,急!1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁的质量各为多少?2、跳起摸高.某同学身高1.80m,体重65kg,站立举手达到2.2m.他用力蹬地,经过0.4s竖直离地跳起,设他蹬地的力大小恒为1300N,则他跳起后可摸到的高度为多少?求过程及答案,详解.

1、有两个反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2,Fe+Fe2O3+3H2SO4==3FeSO4+3H2O
生成氢气4.48升是0.2摩尔，由化学方程式（1）可知需要铁0.2摩尔，即11.2克
由化学方程式（2）可知剩余部分铁与氧化铁物质的量相等，为（54.4-11.2）/(56+160)=0.2（摩尔）
所以有铁0.4摩尔，是22.4克；有氧化铁0.2摩尔，是32克。
2、蹬地的0.4s内做匀加速直线运动，由F-mg=ma ，得 a=10m/s2
即Vt=at=4m/s
离地后做 竖直上 抛运动，有vt2-v02=2gh1，解得h1=0.8m
即h=h1+2.2=3.0m

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1、
H2是由Fe和H2SO4反应得到的,生成4.48L H2即4.48/22.4 = 0.2mol H2
所以有0.2mol Fe和H2SO4反应
Fe2O3与H2SO4反应生成Fe3+,而反应后溶液中无Fe3+,说明Fe过量,Fe与Fe3+反应生成Fe2+：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
所以还有Fe和Fe3+反应,反应比例是1:2,可以看成是Fe与Fe2O3反应比例是1:1
所以Fe物质的量比Fe2O3多0.2mol
所以有：56*n(Fe) + 160*n(Fe2O3) = 54.4g
n(Fe)=n(Fe2O3) + 0.2
得：n(Fe) = 0.4mol,n(Fe2O3) = 0.2mol
所以m(Fe)=56*0.4=22.4g,m(Fe2O3)=160*0.2 = 32g
2、
动量守恒：m△v = F△t
现在m=65kg,F=N-mg = 1300-65*10 = 650N,△t=0.4s
所以△v=650*0.4/65 = 4m/s
即初速度是4m/s
由：mgh = 1/2 mv^2
得：h = 1/2 v^2/g = 1/2 * 4^2 / 10 = 0.8m
所以跳起后可摸到的高度 = 2.2 + 0.8 = 3m